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2017/12/9 アイテム 今回はエアレーションについて紹介します。特に、エアレーションとしての効果を最大限に引き出す方法やもっとも効果的な方法に着眼して紹介します。 スポンサーリンク エアレーションとはなにか? いぶきエアストーン ファンシーエアストーン河童 グリーン エアーストーン 【4, 980円以上購入で送料無料】 関東当日便 写真のようにエアポンプで水中に空気を送り込み空気の泡を水槽内で発生させることをエアレーションと言います。今は可愛いエアストーンもありますね笑(写真をクリックすると詳細がみれます) エアレーションは水槽を立ち上げるための重要ポイントです。エアレーションをすることで、好気性バクテリアが育ちやすくなります。酸素をどんどんを供給してあげればどんどんバクテリアが繁殖していきます。 酸素を水中にどんどん供給することで水槽の立ち上がりが早いという他に、空気中にいるバクテリアを水中に供給することも可能なのです。 エアレーションは水槽を立ち上げるための必須事項 です。 もっとも効果的なエアレーション!! エアレーションをすることで酸素が水中に溶け込み、水中の酸素濃度が高くなります。酸素を水中に供給することで、金魚へ酸素を供給することができます。また、水槽内のアンモニアなどを分解する好気性バクテリアに酸素を供給することができます。 水中に酸素を供給することは重要ですが、どうやったら効果的に供給することができるのでしょうか?
お魚に酸素を供給するのに必要な製品といえば「エアーポンプ」ですね。 水槽内に泡がボコボコ出ていると酸素が供給されている!と感じますが、 ろ過器だけで循環だけしていると、特に泡が見えない場合があります。 泡が見えないのに酸素は供給されているの! ?と疑問を感じられるかもしれませんが、ご安心を。 酸素はきちんと供給されています。 水面が波立ったり揺らぐことで空気中の酸素が水面から水中に溶解します。この溶解した酸素を「溶存酸素」と呼びます。 溶存酸素で魚たちは呼吸をしています。 【下記写真は水流によって水面を波立たせ、溶存酸素が水中に溶け込みやすくしています】 ろ過機でろ過された水が水槽に戻るとき、少しでも水面が波立ったり揺らいでいたりすると酸素は溶け込んでいます。 溶存酸素は水面付近が一番酸素濃度が高くなります。これは水面から酸素が溶け込んでいる為です。 そのため水槽内の底付近にも溶存酸素を供給するためには、適度な水流が必要となります。 その役割を担っているのも水槽内を循環させるろ過機です。 但し、水温が高くなると溶存酸素の飽和濃度が減少するため、酸欠を引き起こす場合があります。 水温が高くなる夏場や生体匹数が多い水槽は別途エアーポンプを設置して溶存酸素量を増やしてあげましょう。 ⇒ろ過機についてはこちら ⇒エアーポンプについてはこちら
2 O:3. 44(フッ素の次に強い) となっており、HはOより電気陰性度が1. 24小さいことがわかります。 つまり、Oの方が電子を引き付ける力が強く、水分子のH-O間の結合では、 Hの電子はO側に引き付けられた状態で安定している ことになります。 (このスケッチは大まかなイメージです) そして、電気陰性度の大きいO側に電子が引き付けられるので、電子はO近くに強く引き込まれ、Hは陽子がむき出しに近い状態になります。 Hは陽子がむき出しに近い状態になるので、H-O結合のHは弱い正の電荷を帯びます。 逆にOは電子を引き込むので、弱い負の電荷を帯びます。 図のδ+、δ-がそれにあたります。 (Wikipedia:水素結合から) そして、正の電荷を帯びた水素と負の電荷を帯びた酸素は、電荷引力を持ち、 一種の磁石のような状態になります。 このような分子の状態を極性といい、このような分子を極性分子といいます。 極性を持った水分子は上図のように104. 45°という角度に折れているのが特徴です。 このように折れ曲がることによって、分子の中で電荷的に偏りができ、分子間でもこの電荷引力が働くのです。 では、なぜ水分子が104. 45°という角度に折れるのでしょうか? ◆酸素原子のもつ非共有電子対同士が反発することで折れ曲がる 酸素原子は最外殻に6つの電子を持っています。そのうち水素原子との結合に使われる電子は2つ、残りは非共有電子対として2つで1組になり、存在しています。(酸素原子が4本の腕を持っているようなもの) そして、その水素と結合している電子2つと、非共有電子対2つの関係は下記のように正四面体に近い形になっています。(ちなみに正四面体の角度は109. 5°と水分子よりも少しだけ広い) 水素原子と非共有電子対のいる軌道の位置の違いによって、水素原子と結合している腕同士がつくる角度は、正四面体の角度109. 5°よりも少し狭い104. 45°になります。一般的な表記では、結合と関係の無い非共有電子対は表記しないのでH-O-Hは折れ線型に表記されるのです。 そして、上の図のようにδ+に帯電した水素原子と、-に帯電した非共有電子対が分子の両側に偏るので、水分子は分子的に見ても磁石のような力を持ちます。 極性をもった水分子同士は、その電荷の偏りによって水素結合という、少し変わった結合をします。 その水素結合とは、どのような結合方法なのでしょうか?