歯 の 噛み 合わせ 治し 方 割り箸
と、不安もありますが ゆっくり子供の成長を楽しみ、学校から帰ってきたら癒されたいと思っています。 これからも楽しみですよね^^育児、お互いに頑張りましょう(^O^) 32 周りの人にも笑顔を振りまいてくれるのも嬉しいですよね。 息子の笑顔で幸せになる気持ちを他の人にも味わって欲しくて、人前で笑ってくれると本当に至福。。 もう復学されるのですね。というか、学生ママなのですね? 頑張って下さーい。 お礼日時:2013/03/27 00:08 No. 子供が可愛すぎて死にそうです | 妊娠・出産・育児 | 発言小町. 5 cikecike 回答日時: 2013/03/26 17:52 三歳と一歳のママです。 可愛いですうちの子も(笑) 完全に親バカです。 自分でも分かっているので他人や友達の前では、普通に装っていますが、ものすごく可愛くてたまりませんよ。 二人が手を繋いであるく姿が、可愛くて、自分の兄弟や親には、可愛ぃいでしょと何回も言うので呆れられるほどです。 もちろん悪い事をしたらコラっとしかります。もちろん大泣きされたり、上の子とは、まだ三歳ですがケンカもします。が、また怒っている姿もまた可愛いです。 まだまだ見たことのない行動や言動をいまから発見できると思うと楽しみでしかたありません。 お互いこれからも子育て楽しみましょう。 この回答へのお礼 ありがとうございます。 ほんと、これからどんな姿を見せてくれるのかと思うと、嬉しくて楽しみでたまりません。 兄弟で喧嘩したり、遊んだりしている姿も、さぞ可愛いことでしょう。。早く弟か妹を作って上げたくなります。 ほんと、お互い、楽しみながら子育てしましょう! お礼日時:2013/03/26 18:03 No. 4 madausa 回答日時: 2013/03/26 17:51 男親です。 2歳半の息子が天才なんじゃないかと疑っています。 息子は非常に賢いです。平仮名は完璧に理解して絵本は一人で読めるし、既に自分の名前が書けます。二桁の数字も理解してるし、英語も少しですが正しい発音で喋れる。私のスマホのアプリを勝ってに起動して自発的にゲームしたり写真を見たりもします。顔もかなりイケメンだと思います。おそらく将来は世界を動かす偉人になります。 「俺の子すごいだろ?」と私の母に自慢したら「あんたも3歳くらいまではすごそうに見えたよ」と返されました。 117 >おそらく将来は世界を動かす偉人になります。 負けず劣らず、親ばかですね(笑。 うちの子が、2歳半で絵本を一人で読んだりしたら、それ相応の研究室に、この子天才なんですが、って連れていってしまいそうです(笑。 お礼日時:2013/03/26 18:02 No.
子どもが産まれると、しばらくの間つきっきりでお世話する... ※ うれしい?寂しい?子どもが買い物についてこなくなる日 いつでもどこでもいっしょだった子どもも、小学生になりしばらくすると少しずつ親とは別行動をしはじめるようです。それまで「早く手から離れてほしいな」と思っていたママでも、そうした場面が増えてくるに... 参考トピ (by ママスタコミュニティ ) 子どもが可愛すぎて誰にも預けたことがない
だから、だんだん過ごしやすくなる…と思いながら今の生活を楽しまれてはいかがでしょうか? 我が子が可愛すぎて、毎日毎日心配がたえず、勝手に良からぬ妄想を膨らませ、凄... - Yahoo!知恵袋. わかります。 わたしも考えた事あります。熱を出したとき育児が出来なくて情けなくて情けなくて早退してきてくれた旦那の前で泣きました。 そこからがスタート。もし私が意識を失って倒れたらこの子は一人家から出る事も、助けを呼ぶ事も出来ず不安なまま倒れている私の横で過ごすのか。もし私が死んだなら・・・ってもう止まりません。一人想像しては泣いたのです。 死まで想像は極端な想像でしたが、子どもが小学生になった今でも続いています。 初めて人に預けて二時間くらい離れた日も初めて園に通う時も不安だったし、色々な不安を乗り越えて今があります。常に考えもし災害がきたらここに逃げよう等も脳内でシュミレーションをしたり、避難場所を確認したりもしています。多少はこのシュミレーションいざというとき役に立つと思います。 母親だもの。心配して当たり前。自分の命より大切な存在ですよね。 高台に住まれてそこから職場まで通勤することは難しいでしょうか? 高台に住まれてお子さんは高台にある保育園や小学校に通われるようにすれば、お子さんへの津波のリスクはかなり低減出来るのでは? 津波以外にも災害のリスクはありますが。 私は破局的噴火が怖いです。 私は構わないけれど、子供だけでも助けたい、生き延びて欲しいと思ってしまいます。 もし起こってしまったら逃げられない可能性が高いですが、なんとか前兆を捉えることが出来るようになればいいのにと願っています。 皆さま親身なコメントありがとうございました。 まだ起ってもない災害に怯える、という話に笑わず真剣に聞いて下さったのが嬉しいです。 だんだん過ごしやすくなる、心配して当たり前、他の方がどう感じているのか意見が聞けて気持ちが軽くなった気がします。本当は引っ越しするのが一番良いのですが、、難しい現状です。子供を守れるようたくさんシミュレーションもしてみます。ありがとうございました。 このトピックはコメントの受付・削除をしめきりました 「(旧)ふりーとーく」の投稿をもっと見る
2021年4月から土壌の カドミウム と トリクロロエチレン の基準値が改正になりました。 それに伴って、 カドミウム の溶出と地下水の測定方法からフレーム原子吸光法が無くなりました。 環境省_土壌の汚染に係る環境基準についての一部を改正する件等の公布及び意見募集(パブリックコメント)の結果について 土壌環境基準 ※ カドミウム に係る環境上の条件のうち検液中濃度に係る値にあっては、汚染土壌が地下水面から離れており、かつ、原状において当該地下水中の濃度が地下水1Lにつき0. 003㎎を超えていない場合には、検液1Lにつき0.
高校化学(酸、塩基) 「酢酸0. 05molと酢酸ナトリウム0. 05molを含む水溶液1Lに、5. 0mol/Lの塩酸2. 0mLを加えた時のpHはいくらか。塩酸を加えても全体の体積が変わらないものと仮定する。」 という問題についての質問です。 答えには 「反応後の物質量がそれぞれ CH3COO- 0. 04mol H+ 0mol CH3COOH 0. 06mol なので 電離定数Kとして K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH] K=0. 04[H+]/0. 06 と表せることからpHを求めることができる。」 と書いてあります。 しかし、CH3COO-が0. 04molになった時からまた平衡は移動するので[CH3COO-]=0. 04 [CH3COOH]=0. 06としてpHを求めることはできないんじゃないかと思ってしまいます。 なぜ答えのようになるのでしょうか。 回答お願いします。 ベストアンサー 化学 中和滴定のpHの計算について 化学でpHを習いました。 pHは液中のH+の量を対数で表したものと聞きました。 H+の量は溶液の電離度から、電離度の高い塩酸は電離度が1で溶液中ではすべてイオンになりH+で存在する、そこで0. 01mol/lの塩酸は[H+]=0. 01=10^(-2)となり、pHは2となる。 ここまでは分かります。でもその先が分かりません。 まず塩酸の溶解度によると思いますが、1mol/lより濃い濃度の溶液があるならpHはどうなりますか?pHに負は存在しますか? あと逆に塩基のNaOHも電離度が1です。 NaOHと塩酸を同量加えたら同じ量のH+とOH-が存在するのでpHは7. 0になると思います。例えば0. 滴定の問題やってみたのですが答えが合いませんでした…どなたか教えてください！ - Clear. 01mol/lの塩酸とNaOHを加えたらそれぞれ0. 01=10^(-2)となり、pHは2と12のものをまぜ7で中和します。 しかし、弱酸である酢酸0. 01mol/l加えてそこに強塩基のNaOHを0. 01mol/lを同量加えてもpH7で中和しません。 しかし教科書には「電離度に関係なくn価の酸1molはn molのH+を放出することができる」とあります。 即ち、酢酸も塩酸も1価であるので、同じ結果になってよいと思いました。 しかし、実際はなりませんし、酢酸の場合中和(当量)点?は7ではありません。 なぜ酢酸も塩酸も1価なのに弱酸であるCH3COOH0.
締切済み 化学 食酢の中和滴定 誤差 教えてください 10倍希釈試料中の酸濃度の相対誤差を4.0%(二次標準液の誤差1.9%、ホールピペットの誤差0.2%、ビュレットの誤差1.9%)と求めました。原液中の相対誤差はどのようにして求めればよいかを教えてください。 ベストアンサー 化学 中和滴定の問題教えてください。 どうしても解けない問題があります。もし解ける方いましたらお願いします。 問題 0. 1mol/Lの塩酸10mLに0. 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え中和滴定を行った。ある時点で溶液はPH=1. 7になった。水酸化ナトリウム水溶液を何ml加えたか?ただし、log2=0. 3とする。 私の解答です。 加えた水酸化ナトリム水溶液:「α」ml 滴定後の[H+]濃度 「X」mol:X=(0. 1*10/1000)-(0. 1*α/1000) 滴定後の水溶液の量 「Y」L:Y=(10+α)/1000 よって 滴定後の[H+]モル濃度:X/Y またPH=1. 酢酸と水酸化ナトリウムの中和滴定. 7 より [H+]の滴定後のモル濃度:10のマイナス1. 7乗 これらより X/Y=10のマイナス1. 7乗 ここで10のマイナス1. 7乗の値が問題にないため、すすみません。どこでどうlog2を使うのかなぞです。 得意な方お願いします。 ベストアンサー 化学 中和滴定における正の誤差について こんばんは。5月末に行われる化学分析の競技会に向けて練習をしている高校生です。 中和滴定により試料水中の酢酸の含有率を求めるのが課題なのですが、毎回誤差がやや大きく(+1. 0~1. 5%程度)出てしまい困っています。(負の誤差は今まで出たことがありません。) 以下に実験手順をおおまかに書き出しますので、誤差要因になりえる部分をあげていただけないでしょうか。また、なぜ毎回正の誤差が生じてしまうのかも合わせて教えていただけますと幸いです。 (1) 0. 1mol/l-NaOH溶液を調製し、0. 1mol/l-HCl標準溶液で滴定し、ファクターを求める。(指示薬はメチルオレンジを使用) (2) 試料水を20mlほど採取し、精秤する。 (3) (2)を250mlメスフラスコに移し、希釈する。 (4) (3)を(1)で調製したNaOH溶液で滴定し、酢酸の質量、及び含有率をもとめる。(指示薬はフェノールフタレインを使用) ・ガラス器具の使用など、基本的な操作に不備は無いものとして考えてください。 ・(1)と(4)それぞれ3回滴定を行うのですが、滴定値のばらつきは少なく、最大値と最小値の差が0.