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ホーム 美 生理時にお通じがよくなる(駄トピ) このトピを見た人は、こんなトピも見ています こんなトピも 読まれています レス 27 (トピ主 0 ) みかん 2006年6月15日 03:44 美 私は普段、生理前・生理後に関わらず便秘なのですが 生理が始まるとお通じがよくなります。なぜか快便に…! それも生理が始まって2-3日のピーク時のみなのですが なぜなのでしょうか…? よくホルモンの関係で、生理前・生理時は便秘になるみたいなのですが、私の場合まったく逆なので、何だかいつも不安になってしまいます。 どなたか同じような症状がある方&お答えくださる方おられませんでしょうか! トピ内ID: 0 面白い 0 びっくり 涙ぽろり 3 エール 1 なるほど レス レス数 27 レスする レス一覧 トピ主のみ (0) このトピックはレスの投稿受け付けを終了しました まいこっち 2006年6月16日 03:18 私も超がつくほどの便秘症ですが、生理前から生理前半はお通じがいいです。 腸の活動が活発になるからだそうです。 トピ内ID: 閉じる× はっぱ 2006年6月16日 03:20 便秘になる人もいるんですね。 私は本(家庭用の医学書の類)で「生理の時は便秘が治る・下痢気味になる」と何度も目にしています。 私の友人達にそうなる人がいますし、私もわりとそうです。 理由は、出血する為に子宮が収縮運動をし、その動きが腸に伝わるからだそうです。 珍しい事では無いそうですので、安心して下さい。 とかげ 2006年6月16日 06:10 みかんさんと同じです。 私の場合は生理開始前日から開始後2日くらいまで快便になります。普段は便秘ぎみです。 なぜでしょうね。生理前は喉が渇くので水分をいつもよりもたくさん摂るからかな、と自分では思っていたんですが・・・ せばすちゃん 2006年6月16日 06:29 友人にもそういう子が多いので、そういうもんだと思ってたんですが、一般的じゃないんですか? 私は普段便秘気味なので、生理中は水分も食物繊維もいつも以上に取って、 溜め込んでる分もまとめて一気に出しちゃおう!と張り切っています(笑)。 体のメカニズムはわかりません…。 椿 2006年6月16日 07:17 私も生理中は便通が良くなりますよ。 排卵日も。 良くなると言うより、壊し気味です(涙)。 のり 2006年6月16日 07:57 ああ、そうなりますよー私もかれこれ20年以上。 普段便秘がちだけど生理の間だけは普通にお通じがある。それはずばり、生理中はお腹が冷えてるからだと思っていましたが…違うのかな??
体もそんなに引き締まっているわけでもありません ダイエット お昼ごはんで、炭水化物ではない食事とは何ですか? 毎日のように家にいる夫が、炭水化物はもう食べたくないと言います。 毎時間ご飯のことばかり考えていられません。 みなさんはお昼に何を食べていますか?
妊娠中期からずっと便秘で苦しんでいましたが臨月に入ってしばらくしたら急に解決しました。その時に出産が近づいてるのを感じました。 理由は他の方々が詳しく書かれているように、ホルモンバランスのためですよね。 要は、女性の体は溜めて留める時と、排出する時の2パターンがあるのでは。 で、私は生理時は体はカロリーも蓄えないのではと勝手に確信していつもデザートを思いっきり食べてます!実際に食べたくなるんですよね~。 2006年6月17日 19:12 皆様、レスありがとうございましたー! 私の周りでは同じような症状の方がおらず、一人だけなんでなんだろうなぁと もんもんと悩んでいたので、ご意見やメカニズムを聞くことができてよかったです! 本当に安心しました。 下痢をしてしまう方もおられるとのことで、私のケースはそんなになかったのだな、と お恥ずかしい限りです・・・ ちりこ 2006年6月18日 08:38 私も普段便秘がちですが、そのときになると、ズルって感じ(リアルでごめんなさい)でよく出ます。なんでも排出する時期なんじゃないのかな? お豆 2006年6月19日 12:00 私も生理前や生理中の時には便通が良くなります。 女性の体って不思議ですよね(笑) あなたも書いてみませんか? 他人への誹謗中傷は禁止しているので安心 不愉快・いかがわしい表現掲載されません 匿名で楽しめるので、特定されません [詳しいルールを確認する] アクセス数ランキング その他も見る その他も見る
そのためにも、恥ずかしがらず、どんどん生理にまつわる疑問をオープンに話し合おう!
酸化 還元 反応 見分け 方 |🌭 酸化還元反応を解説!酸化数を理解して半反応式を覚えよう 酸化数のルールを覚えて酸化剤・還元剤を見抜く方法を解説!
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2015/7/2 2021/3/1 酸化還元反応 この記事では, 酸化剤と還元剤の2つの物質が与えられたとき,この2つの物質によって起こる酸化還元反応の化学反応はどのように考えればよいでしょうか? ここで,前々回の記事で説明した「酸化剤の半反応式」と「還元剤の半反応式」が重要です. 半反応式に含まれる電子$\ce{e-}$やイオンは,普通の化学反応にあってはいけないので,半反応式中の電子$\ce{e-}$とイオンを消去する必要があります. とは言え,そう難しいものではなく 電子$\ce{e-}$を消去するステップ イオンを消去するステップ の2つのステップに分けて考えると,分かりやすいです. この記事では,半反応式から化学反応式を導く方法を説明します. 必ず自分の手を動かしてアウトプットし,確実に自分のものにして下さい. 電子を式から消去するステップ 酸化剤の半反応式,還元剤の半反応式を使った化学反応式の導き方を例を挙げて説明します. どちらも結局は電子$\ce{e-}$を消すことを目標にしていることに注目してください. 電子の係数が等しいとき 熱濃硫酸$\ce{H2SO4}$とシュウ酸$\ce{(COOH)2}$の酸化還元反応を考えます. 酢酸の中和について質問です。 酢酸1molに水酸化ナトリウムを滴定して- 化学 | 教えて!goo. 熱濃硫酸$\ce{H2SO4}$の半反応式は シュウ酸$\ce{(COOH)2}$の半反応式は です. 電子$\ce{e-}$の係数は(1)も(2)もともに2で等しいので,両辺をそのまま足すと電子$\ce{e-}$が消えますね. ですから,酸化還元反応式 が得られました. 電子の係数が異なるとき 二酸化硫黄$\ce{SO3}$と硫化水素$\ce{H2S}$の酸化還元反応を考えます. 二酸化硫黄$\ce{SO3}$の半反応式は 硫化水素$\ce{H2S}$の半反応式は です.電子$\ce{e-}$の係数は(1)は4で(2)は2と異なります. この場合は,連立方程式の消去法の要領で,(1)と(2)の両辺の両辺に2をかけたものを足すと電子$\ce{e-}$が消えそうです. 実際に, よって,酸化還元反応式 両辺を足したとき,(1)左辺の水素イオン$\ce{2H+}$と(2)右辺の水素イオン$\ce{2H+}$も一緒に消えていることに注意してください. イオンを式から消去するステップ 上の2つの例では,電子を消去した後の式にはイオンは残りませんでしたが, 場合によっては式中にイオンが残る場合があります.
前回お話した通り、 Oがたくさん付いている酸化剤は、酸が必要です! しかし、酸化剤を中性、アルカリ条件下で使いたいときはどうすればいいでしょうか? 実は、 KMnO₄は中性、アルカリ条件下でも使うことができます! それを見ていきましょう。 まずKMnO₄を中性またはアルカリ性の水溶液中に溶かし、MnO₄⁻に電離させます。そして酸性の時と同じで、H⁺attackを考えます。 しかし、今はpHが高い、つまりH⁺の数が少ない状態です。よってH⁺attackできるH⁺が限られ、MnO₄⁻の4つのO全てにattackはできません。 この場合、MnO₄⁻は二つのOが4つのH⁺にattackされ、MnO₂³⁺になります。MnO₂は二酸化マンガンという安定的な不溶の物質で、MnO₂³⁺もこれになろうとします。イオン状態なので電子を3つ奪い、MnO₂になります。 半反応式は以下のようになります。 MnO₄⁻+4H⁺+3e⁻→MnO₂+2H₂O しかし、これで本当にいいのでしょうか? NADPH とは: NADH との違いを中心に. そもそも、H⁺は非常に少ないのにH⁺を消費するなんてできません。どうしましょう? ここで考えるのは 水の電離 です。水は多少H⁺とOH⁻に電離し、H₂Oと平衡状態にあります。 H₂O⇔H⁺+OH⁻ これを、先ほどの半反応式に足し合わせ、H⁺を消すと、 MnO₄⁻+4H₂O+3e⁻→MnO₂+2H₂O+4OH⁻ H₂Oを左辺に持っていくと、 MnO₄⁻+2H₂O+3e⁻→MnO₂+4OH⁻ となります。これなら、H₂Oが消費されるだけなので問題なさそうです! では、できた反応式をよく見ると、 まるでH₂OがOと反応してOH⁻なったみたいですね。 つまり、これは 「Oに対するH₂Oattack」 ということができます!H₂OattackはOにattackして、 2つのOH⁻を生じさせます 。式で書くと、 XO+H₂O→X²⁺+2OH⁻ となります。このように考えれば中性、アルカリ条件のKMnO₄も簡単に半反応式を作ることができますね!
鉛蓄電池が苦手な人向け!