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7%と2割に満たないという結果となりました。管理職になることに対して当事者である働く女性たちはあまり積極的ではない人が多いようです。回答した理由としては、「責任が重くなるから」「ストレスが増えそうだから」というものが多く、家庭でも負担が大きい女性にとっては仕事面でこれ以上プレッシャーやストレスに繋がるようなことは出来るだけ避けたいと感じているようです。 このような現状から、本当に女性にとって働きやすい環境とはどのようなものなのかを考え直す必要があるでしょう。 女性の働きやすさとは?
平成の時代は、"働く女性"が増えた時代です。ただ、この動きと相まって、出産・育児との両立や男女の賃金格差、働く女性のキャリアアップなどなど、女性が働く環境をめぐるさまざまな課題も浮き彫りになりました。もっと働きやすい環境にしていくためにはどうしたらいいのでしょうか? 次の時代につなげるヒントを探ります。 (報道局ネットワーク報道部 岡田真理紗・大窪奈緒子・新井智明・金子紗香) 働いて収入を得る女性が増えた こちらのグラフ。 15歳から64歳までのいわゆる「現役世代」と言われる女性のうち「収入を得るために働いている人の割合」を示したものです。平成に入って20年ほどの間は、50%から60%でほぼ横ばいに推移していましたが、その後は右肩上がり。去年はおよそ70%と、10人に7人は収入を得るために何らかの仕事に就いていることがわかります。 一方で…。 「仕事と子育ての両立が難しい」「同じ仕事をしているのになぜ男性よりも給料が安いの?」 「フルタイムで仕事をしたいのに希望する保育園がいっぱいで…」などなど。課題も多く聞かれます。 女性が働きやすくなるためには? それを探ろうと、女性の労働状況に関するある2つの統計に着目してみました。 "女性が働きやすい"のはどこ?
"ということ。子どもをもって、全部自分でしなくちゃ、と抱え込むのをやめた。それがもしかしたら、仕事を続けていけているコツなのかもしれません」と話していました。 後輩の「ママ従業員」たちも見ている 支配人の山本さんを、後輩たちはどう見ているのでしょうか? 山本さんとは別のホテルでフロントの責任者をつとめる、チーフの隠崎麻衣子さん(38)は入社14年目。 5歳から小学5年生まで、山本さんと同じく3人の子どもを育てながら働いています。 隠崎さんは山本さんについて、「おっとりしていて、とってもチャーミング。だけど、すごく頼りがいがあって芯が強い。そのギャップが大好き」と表します。何より、仕事も育児も楽しみながら向き合う姿が印象的だそうで、「"楽しむ"って、とても難しいこと。私は、1人目出産後に復帰した時、仕事も子育ても完璧に一生懸命それぞれに全力でやろうと思っていたから、すごく大変だった。でも、山本さんから、『そんなにすべてに一生懸命にならなくていい。できる最大限をしよう』と声をかけてもらい、そこから、肩の力がふっと抜けて楽になった」と話していました。そして今は、「誰にでも平等にチャンスはあるし、思いっきり働く権利があるんだと感じます」と話していました。 働きやすさとは?
【解答】 酸素が混合気体全体の何vol%であるかを求めるので、 4(L)/20(L)×100= 20(vol%) wt%からvol%への換算方法 ある溶液のwt%をvol%に換算するには、溶液のwt%に加え、 ①溶液の重量 ②溶液の密度 ③溶質の密度 が必要です。 ①溶液の重量 については、わかっていることが多いです。また、わかっていない場合でも、文字で置き換えることで計算できます。 ②溶液の密度、③溶質の密度 については、分かっていないことが多いので、 自身で調べる必要があります 。 以下の例題に沿って、実際に考えてみましょう。 例題⑤ wt%からvol%への換算 【例題】 10wt%エタノール水溶液があります。 この水溶液のvol%は? (ただし、温度は25℃とします。) 【考え方】 <工程①>溶液の体積を求める 溶液の体積(cm 3) = 溶液の重量(g)/溶液の密度(g/cm 3) <工程②>溶質の体積を求める 溶質の体積(cm 3) = 溶質の重量(g)/溶質の密度(g/cm 3) <工程③>vol%を求める vol% = 溶質の体積(cm 3) / 溶液の体積(cm 3) × 100 【解答】 エタノール水溶液がW(g)あるとします。 以下の参考文献より、 10wt%エタノール水溶液の密度は、25℃で 0. 9804(g/cm 3) です。 溶質であるエタノールの密度は、25℃で 0. 7850(g/cm 3) です。 <工程①>溶液の体積を求める 10wt%エタノール水溶液W(g)の体積は W(g)/0. 9804(g/cm 3)=W/0. 9804(cm 3) <工程②>溶質の体積を求める 10wt%エタノール水溶液W(g)中には、エタノールが、 W(g)×10/100=W/10(g) 含まれています。 このエタノールW/10(g)の体積は W/10(g)/0. 7850(g/cm 3)=(W/10)/0. 7850(cm 3) <工程③>vol%を求める [{W/10)/0. 7850(cm 3)}/{W/0. 濃度のはなし～高校生向け‼モル濃度と質量モル濃度について～ - 学習内容解説ブログ. 9804(cm 3)}]×100=12. 489…≅ 12. 49(vol%) ※Wは計算過程で消去できます 【参考文献】 エタノール水溶液の密度① (PDFファイル) エタノール水溶液の密度② (PDFファイル) 例題⑥ wt%とvol%から溶液重量を算出 【例題】 10wt%エタノール水溶液を希釈して、 5vol%エタノール水溶液を100mLつくります。 10wt%エタノール水溶液が何g必要でしょうか?
質量パーセントン濃度とモル濃度 多くの高校生が苦手なものとして、濃度の変換がある。 現在、高校化学で登場する濃度は化学基礎と化学で3種類ある。 質量パーセント濃度、 モル濃度、 質量モル濃度。 このうち、質量モル濃度だけは考え方が違うのだが、あとの2つは考え方が同じである。 考え方が同じというところをよく理解すると、濃度の変換もそれほど難しくはない。 濃度の計算の問題としてよく扱われるのが、質量パーセント濃度とモル濃度の2種類。 実は、この2つの濃度はどちらとも、 (濃度)=(溶質)÷(溶液) という計算で求める点が同じであるが、それぞれの単位が違う。 つまり、 (濃度の変換)=(単位の変換)なのである。 もう少し詳しく言うと、 (質量パーセント濃度%)=((溶質g)÷(溶液g))× 100 (モル濃度mol/L)=(溶質mol)÷(溶液L) 要するに、溶質と溶液の単位を変えて、割ればいいということになる。 それでは、実際に濃度の変換をしてみよう。 0. 1mol/Lの希硫酸の質量パーセント濃度は何%か? H2SO4=98、この希硫酸の密度1. 84g/cm3とする。 (解答) 0. 1mol/Lの希硫酸の溶質と溶液の量は、 溶質 0. 質量モル濃度 求め方. 1mol 溶液 1L 溶質の単位をgになおすと、0. 1×98=9. 8g 1L=1000mL=1000cm3であるから(これは覚えていないとできない)、溶液の単位をgになおすと、1000×1. 84=1840g よって、 質量パーセント濃度は、 (9. 8÷1840)×100=0. 53% となる。 ※小数第3位を四捨五入した。 質量パーセント濃度からモル濃度への変換も同じことである。 この場合、最初に1Lあるとして計算するとよい。 質量モル濃度の考え方 さて、3番目の質量モル濃度は、 (濃度)=(溶質)÷(溶媒) として計算するので、上記の2つの濃度とは考え方が違う。 しかし、単位の変換という点では同じことで、単位は次のようになっている。 (質量モル濃度mol/kg)=(溶質mol)÷(溶媒kg) 溶液中の溶媒だけをkg単位にして割ることで計算できる。 最後に 希薄な水溶液の場合は、モル濃度と質量モル濃度の数値はあまり違わないのであるが、それぞれの濃度の性質上、質量モル濃度を使用すべきときがある。 モル濃度は溶液の体積を使うため、温度変化を伴うときは溶液の体積が変化して、モル濃度の数値が変わってしまう。 そこで、温度変化を伴う沸点上昇や凝固点降下のときは質量モル濃度を使う。 化学では、理由を問う問題もよく出題されるので、覚えておこう。 (甲府駅北口校 N. S先生)
0(g)}{ 40(g/mol)}}{ 2. 025(mol/L) \end{align} 関連:計算ドリル、作りました。 化学のグルメオリジナル計算問題集 「理論化学ドリルシリーズ」 を作成しました! モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は 【公式】理論化学ドリルシリーズ にて! 著者プロフィール ・化学のグルメ運営代表 ・高校化学講師 ・薬剤師 ・デザイナー/イラストレーター 数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など) 2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営 公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆 著者紹介詳細