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東大塾長の山田です。 このページでは、「単体と化合物」について解説しています。 「単体と化合物の違いは?」 「単体 とか化合物って、例えば何があるの?」 といった疑問がすべて解決できるように、すべて解説しています。 ぜひ、参考にしてください! 1.単体と化合物の違い まず、物質は 「純物質」と「混合物」に分けられます。 さらに 「純物質」は「単体」と「化合物」に分けられます。 「純物質」と「化合物」については別の記事で詳しく説明したので、今回は「単体」と「化合物」について詳しく説明していこうと思います。 1. 1 単体とは? 【高校化学基礎】「物質の構成（テスト２、第１問）」(問題編1) | 映像授業のTry IT (トライイット). 単体とは、1 種類の元素だけでできている物質のこと です。 そのため、これ以上 分解 することはできません。 例えば、酸素(\( {\rm O_2} \))、水素(\({\rm H_2}\))、アルゴン(\({\rm Ar}\))、金(\({\rm Au}\))のようなものはすべて、 1種類の元素 からできているので単体となります。 1. 2 化合物とは? 化合物とは、2 種類以上の元素からできている物質のこと です。 例えば、水(\( {\rm H_{2}O} \))、塩化ナトリウム(\( {\rm NaCl} \))、硫酸(\( {\rm H_{2}SO_{4}} \))などが化合物です。 化合物は2種類以上の元素からできているので、加熱したり、電気を流したりすることにより 単体ま で分解することができます。 例えば、酸化銀(\({\rm Ag_{2}O}\))は、加熱することにより、単体である銀(\({\rm Ag}\))と酸素(\({\rm O_2}\))に分解することができます。 2Ag 2 O → 4Ag + O 2 また、塩化銅(Ⅱ)(\({\rm CuCl_2}\))の水溶液に電気を流すと、単体である銅(\({\rm Cu}\))と塩素(\({\rm Cl_2}\))に分解することができます。 CuCl 2 → Cu + Cl 2 2.分子をつくるもの、つくらないもの 「純物質」は「単体」と「化合 物」 にわけることができますが、 「分子をつくるもの」と「分子をつくらないもの」 とわけることもあります。 ここでは、単体と化合物それぞれの 「分子をつくるもの」と「分子をつくらないもの」 の例を記しておきます。 2. 1 単体 分子をつくるもの 酸素・水素・窒素・ハロゲン(17族元素)・希ガス(18族元素)などの 気体 分子をつくらないもの 鉄・銅・銀・マグネシウムなどの 金属、炭素、硫黄 ここで、単原子分子について説明しておこうと思います。 単原子分子とは、 1つの原子から成り分子のようにふるまう化学種のこと を言います。 原子の周りには電子が存在し、その一番外側の電子( 最外殻電子 という)が8個であれば安定な電子配置(電子配置については別の記事で詳しく説明しているのでそちらを参照してください)となります。 上に述べた酸素、水素、窒素、ハロゲンなどは 1つの原子だけでは最外殻電子が安定な電子配置とならないので2つの原子が結合し、2原子分子として存在します。 一方で、希ガスは 最外殻電子が1つの原子だけで安定な電子配置となるため単原子分子として存在します。 2.
東大塾長の山田です。 このページでは 「 金属結合 」 について解 説しています 。 金属結合は 共有結合 、 イオン結合 とは少し違った結合をとり、 金属特有の特徴があったりする のでしっかりマスターしてください。 1. 元素と単体の違い わかりやすく. 金属結合 金属結合は「金属元素と金属元素」の間の結合のこと をいいます。 ここでは、ナトリウムを例に説明したいと思います。 \({\rm Na}\)原子が下の図のように並んでいるとします。 金属元素は 第一イオン化エネルギーが小さく陽イオンになりやすくなります。 (詳しくは「 イオン化エネルギーと電子親和力まとめ 」の記事を参照してください。) \({\rm Na}\)の結晶を考えてみると、1個の\({\rm Na}\)原子のまわりには8個の\({\rm Na}\)原子が隣接していますが、これらの原子の最外殻軌道には余裕があります。 また、\({\rm Na}\)原子の1個の価電子は離れやすいことから、特定の原子に固定されずにまわりの他の原子の軌道を自由に動きまわり、いくつかの原子に共有されます。 したがって、\({\rm Na}\)原子は価電子を放出した形の\({\rm Na^+}\)になるとともに、 まわりの原子と価電子を互いに共有し合います。 これは、電子の海に原子(イオン)が存在する状態ともいえます。 このような結合を金属結合 といい、このときの 固定されていない価電子のことを自由電子 といいます。 2. 金属結合の特徴 続いて、金属結合の特徴について解説していきます。 2. 1 金属結合の結合の強さ まず、覚えておいてほしいことが1つあります。 覚えておいてほしいこと! 例えば、共有結合は このように、共有結合は+と-の電気的な引力で結合しています。 したがって、 共有結合にとって共有電子対(電子)はとても重要 です。 次にイオン結合は このように、陽イオンと陰イオンで、+と-がお互いに引き合います。 しかし、 イオンとして存在することが出来るため共有結合より結合は弱くなります。 最後に金属結合です。 金属結合は、金属元素が陽イオンになりたがり、まわりの原子と価電子を互いに共有しあうと説明しました。 つまり、他のものよりも+-の関係が重要ではなくなります。 したがって、一番電子の重要度が小さくなります。 金属結合は化学結合(共有結合、イオン結合)の中で最も弱い結合になります。 また、 水素結合やファンデルワールス力のような分子間力による結合は結合の中では基本的にかなり弱くなります。 特にファンデルワールス力は ダントツ で弱いです。(水素結合とファンデルワールス力についてはそれぞれ「 水素結合とは(水などの例・沸点・エネルギー・距離と強さの比較) 」、「 ファンデルワールス力と状態方程式 」の記事を参照してください。) よって、結合の大きさは次のようになります。 2.
2 化合物 二酸化炭素・アンモニア・塩化水素などの 気体 、アルカンなどの鎖状脂肪族、カルボン酸、アルデヒド、アルコール、エーテル、エステル、芳香族化合物などの 有機化合物 酸化銅・塩化ナトリウム・硫化鉄などの 金属の化合物 2.
Home 質問(無料公開版(過去受付分)), 化学 【質問】化学:元素と単体の見分け方がわかりません 〔質問〕 元素と単体の見分け方がわかりません。 問題の解説を見てみると、元素は構成要素・成分であり、単体は元素からなる物質というふうに書いてあり、それは理解しているつもりなのですが、いざ解いてみると間違えてしまいます。どうやって見分ければいいのでしょうか? 元素と単体の違い わかりやすく イラスト. 〔回答〕 「元素」という場合は、化学式の中の「一部として登場するもの」と思ってください。 CO 2 の、C やら O といったものがそうです。 一方、「単体」という場所は、「一種類の文字だけでできている分子や金属」で、O 2 や H 2 などが該当します。すでに物質としての「かたまりになっているもの」です。 つまり、「元素」とは物質を構成する要素(「部品」のイメージ)で、一種類の元素からできているものを「単体」(二種類以上のものを「化合物」)といいます。 ※ 併せてこちらも参照してください(質問: 「元素としての酸素」と「物質名としての酸素」の違い ) ターンナップアプリ:「授業動画・問題集」がすべて無料! iOS版 無料アプリ Android版 無料アプリ (バージョン Android5. 1以上) Youtube 公式チャンネル チャンネル登録はこちらからどうぞ! 当サイト及びアプリは、上記の企業様のご協力、及び、広告収入により、無料で提供されています 学校や学習塾の方へ(授業で使用可) 学校や学習塾の方は、当サイト及び YouTube で公開中の動画(チャネル名: オンライン無料塾「ターンナップ」 )については、ご連絡なく授業等で使っていただいて結構です。 ※ 出所として「ターンナップ」のコンテンツを使用していることはお伝え願います。 その他の法人・団体の方のコンテンツ利用については、弊社までお問い合わせください。 また、著作権自体は弊社が有しておりますので、動画等をコピー・加工して再利用・配布すること等はお控えください。
これでわかる! 問題の解説授業 今回は確認テストです。 試験に出やすい問題を解きながら、前回までの内容を復習していきましょう まずは、演習1です。 (1)は、純物質と混合物など、物質の分類する用語を整理する問題です。 同じような用語が登場しまが、きちんと区別できていますか?