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熱中症の予防には「水」と「塩」の補給が重要 梅雨が明け、夏本番になると気を付けたいのが熱中症。人によって症状はさまざまですが、体のだるさ、吐き気、めまい、立ちくらみなどが熱中症の主な症状です。 「予防には水分と塩をとるとよい」とよく聞きますが、どのようにとったらよいのでしょうか?
米1合・2合というのは、基本的に炊く前の米の量を表す単位で、 米1合の容量は180ml、重さは約150g。 とはいえ、この数値が米1合を炊いたときのご飯の量になるわけではありません。 ご飯は米に水を加えて炊くので、炊きあがったご飯の量は必然的に多くなります。 一般的に、 米1合を炊いた場合のご飯の量は2. 2倍程度になるといわれているので、約320g~330gとなります。 米1合(150g)を炊くのに必要な水の量は、200g(200ml・200㏄)。 炊飯によって水10g程度が蒸発で失われると考えれば、俗にいう 「米1合を炊いたらご飯320g」 は妥当な数値ではないでしょうか。 米1合を炊いたご飯のカロリーはどれくらい? 米1合を炊いたご飯の量は約320gになります。一般的にご飯はお茶碗で一杯で160gとされているので、 米1合を炊いたときのご飯の量はお茶碗2杯分 。 実際には茶碗のサイズによりますし、私が日常使う丼ぶりだと、約1. 5杯といったところです。 米1合を炊いたご飯のカロリーは? 米1合を炊くとご飯の量は何グラム？米1合のカロリーはどれくらい？ | 教えて！知恵袋. 米1合を炊いたご飯、約320gのカロリーは約540kcal。 私のように、一食あたり丼ぶり飯1. 5杯食べるという方は少ないと思いますが、約540kcalは女性の1日に必要なカロリーの1/3~1/4、男性でも1/4~1/5程度を占めるものとなります。 ちなみに本家「教えてサイト」に寄せられた質問が、 知人に「昼の弁当には米1合を詰めて持ってきてる」と言ったらびっくりされました。 そんなに多い量ですか? ちなみに、20代の男性からの質問です。 男性20代でも生活活動強度がやや低めであれば、1日に必要なカロリーは約2, 200kcalほどです。もしも毎食米1合分のご飯を食べたなら、それだけで約1, 620kcalになってしまいます。 栄養バランスを重視して、野菜を多く使う多彩な料理をおかずにして、ご飯の量を抑えた方がいいでしょうね。 米の種類によって違うご飯のカロリー! 日本のお米は大きく分けて、 うるち米ともち米 の2種類。コシヒカリやササニシキ、あきたこまちなどは銘柄であって、どれもうるち米の品種の1つでしかありません。 私たちが三度の食事でもっとも多く食べている米といえば精米されたうるち米の 白米 です、カロリーや含まれる栄養素を重視すると、 玄米 や 胚芽米 との違いも気になるところでしょう。 玄米1合を炊いたご飯のカロリーは?
モル濃度の問題です。 グルコース(C6H12O6)36gを水に溶かして500mLにした溶液のモル濃度(mol/L)は次のうちどれか、ただし、グルコース(C6H12O6)の分子量を180とし全て溶解しているものとする。 1. 0. 1mol/L 2. 2mol/L 3. 4mol/L 4. 8mol/L 以上の問題内容になります。 恐縮ですが、ご教示お願いします。 教えていただき、本当にありがとうございます。 これで2問教えていただきましたね、 本当に感謝しております。 その他の回答(1件) mol/L(M)という単位で表現されるモル濃度とは、一般的に広く用いられている濃度の表示法で、溶液1リットル中に溶けている目的物質(溶質)のモル数のことです。その求め方は以下のように表されます。 1リットルの溶液の重さ x 純度 ÷ 分子量 [溶液の比重(g/mL) x 1, 000(mL) x 純度(w/w%)/100 ÷ 分子量] たとえば、2-メルカプトエタノール(HSCH2CH2OH)のモル濃度を求めてみましょう。必要な情報を整理すると以下のようになります。 比重(または密度)=1. 114g/mL 純度(または含量)=100w/w%と仮定 分子量=78. 1トン(t)は水何リットルになる？何m3(立方メートル)かわかりやすく解説. 13 この値を上の式にあてはめて計算するとモル濃度がわかります。 1. 114 g/mL x 1, 000mL x 100w/w%/100 ÷ 78. 13 = 14. 26mol/L このように濃度を求めるには「比重(または密度)」「純度(または含量)」「分子量」の3点がわからなければなりません。 ここまで読めば、問題の解き方は分かったと思いますが、 グルコース(分子量=180)の36gを水に溶かして500mLにした溶液のモル濃度は、 先ずそのモル質量を求めます=36(g)/180(g/mol)=0. 2mol 次は、そのモル濃度を求めます。モル濃度は1L(1000ml)にどれだけ溶けているかなので、500ml(0. 5L)水溶液に0. 2molなので、1Lに対して換算すると モル濃度(mol/L)=0. 2(mol)x 1/0. 5 (L)=0. 4mol/L となります。 モル濃度の計算は、化学においては必須です。この後に習うのは、密度が関与した計算が必要になる問題が出題されるようになりますので、 この解説文の当初に記述した考え方と計算方法をしっかり覚えておきましょう。 1人 がナイス!しています 親切丁寧に教えていただき、本当にありがとうございます。 回答をいただいた内容をしっかり理解して勉強して行きたいです。
モルとは何でしょうか。結論は個数の単位のことです。1mol(モル)とは6. 0×10の23乗個のことです。それでは、どこからこんな数字が出てきたのでしょうか、そして重要なカギを握るアボガドロ定数とは何か、原子量・分子量・式量との関係についてわかりやすく解説します。 ちなみに僕は10年以上にわたりプロとして個別指導で物理化学を教えてきました。 おかげさまで、 個別指導で教えてきた生徒は1000名以上、東大京大国公立医学部合格実績は100名以上 でして、目の前の生徒だけでなく、高校化学で困っている方の役に立てればと思い、これまでの経験をもとに化学の講義をまとめています。参考になれば幸いです。 物質量・モル(mol)とは 6. 0×10 23 個の粒子の集団 を 1mol といいます。 物質量(モル)とは個数を数えるときに使うただの単位ということです。 そのため、極論にはなりますが、例えば、 米粒が6. 0×10 23 粒あったら米粒は1molあるということです。 石ころが3. 0×10 23 個あったら石ころは0. 5molあるということです。 (6. 0×10 23 個あったら1molなので、3. 0×10 23 個は半分だから0. 5mol) つまり、以下が公式です。 $$物質量[mоl] = \frac{個数}{6. 0×10^{23}}$$ $$個数 = 物質量[mоl]×6. 0×10^{23}$$ しかし、実際にはこんなにたくさんの集合物って日常にはありません。 ではどのような場面で使う単位なのでしょうか。 それを踏まえて、もう一つ質問です。 1円玉は1gのアルミニウムからできています。 では1円玉の中にアルミニウム原子は何個含まれているでしょうか? 答えは約2. 2×10 22 個です。 かなり膨大な数ですね。 日常に存在する物質は大体これくらいの規模の原子の個数が集まってできています。 原子が何個含まれているかを議論するときに、毎回10 22 個だの10 23 個だの面倒くさすぎて言ってられません。 そのため、原子や分子、イオンなどの粒子の個数を"簡単に"数えるために物質量という新しい単位が考案されたのです。 では次に、6. 0×10 23 個という数値はどこからきたのでしょうか。 アボガドロ定数・アボガドロ数とは(その違いも) 6. 02×10 23 個 を アボガドロ数 といい、 6.
質問日時: 2020/09/25 20:24 回答数: 5 件 0. 9%NaCl水溶液 1L中に溶けているNaClは何グラムか。 どう計算するか教えてください。 No. 5 回答者: yhr2 回答日時: 2020/09/26 14:28 No. 4 です。 「お礼」に書かれたことについて。 >あともう2つ知りたいのですが、1Lを1000cm3に直すのと、0. 9%が0. 009になる理由が知りたいです。 通常「密度」は [g/cm^3] あるいは [kg/m^3] で与えられるので、1[L] の重量を算出するには 1 L = 1000 cm^3 あるいは 1 L = 0. 001 m^3 のどちらかにして求める必要があるでしょう? >0. 009になる理由が知りたいです。 あなたも、最近の若者に多い「% が計算できない人」ですか? 0. 9% = 0. 9/100 = 0. 009 ですけど? 0 件 この回答へのお礼 ありがとうございます! お礼日時:2020/09/26 16:50 No. 4 回答日時: 2020/09/26 12:36 No. 3 です。 解き方を書いておきましょうか? 「0. 9%NaCl水溶液」の密度を A [g/cm^3] とすると、1[L] = 1000 [cm^3] の重量は 1000A [g] になります。 NaCl は、この中に「0. 9%」の割合で解けているので、NaCl の重量は 1000A [g] * 0. 009 = 9A [g] ① です。 もし、「0. 9%NaCl水溶液」の密度が、水と同じで 1 [g/cm^3] だとすれば、①に A = 1 を代入して、NaCl の重量は 9 [g] ということになります。 もし、「0. 9%NaCl水溶液」の密度が、仮に 1. 1[g/cm^3] だとすれば、①に A = 1. 1 9. 9 [g] おそらく問題文に「0. 9%NaCl水溶液の密度を ○○ g/cm^3 とする」と書かれているのではないかと思うので確認してください。 この回答へのお礼 回答ありがとうございます。あともう2つ知りたいのですが、1Lを1000cm3に直すのと、0. 009になる理由が知りたいです。 お礼日時:2020/09/26 14:07 No. 3 回答日時: 2020/09/25 21:13 「モル濃度」は、一定体積中に溶けている mol 数ですが、 通常の「濃度」は、一定重量の溶液の中に溶けている溶質の重量です。 従って「0.